同一主族才能以上下的位置做比較
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就像兩個班的學生搶橡皮，N同學在二樓教室（第二周期），Cl同學在三樓（第三周期），但Cl同學手長力氣大、眼神還特別犀利（高核電荷+適中外層空間），搶起電子來反而更狠！關鍵是非金屬性比的是誰更容易把別人的電子拽過來，不是比誰站得高。N雖然周期靠上，但原子半徑太小導致電子云密度高、排斥力大，反而沒Cl那么餓，再說了，Cl能形成穩定Cl?，N卻很難形成N??，自然界幾乎不存在，這不就說明Cl更樂意當電子接收員嘛？
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哎呀這個問題問得挺典型的，其實不能光看周期位置就下結論！雖然N在第二周期、Cl在第三周期，但非金屬性主要看原子得電子能力，這跟有效核電荷和原子半徑綜合相關。Cl原子序數大（17），最外層7個電子，原子半徑雖比N大，但核電荷猛增，對電子吸引力反而更強；而且Cl電負性16，N才04，實驗數據擺在這兒！再加上Cl單質氧化性強，HClO4是已知最強無機酸之一，而氮的含氧酸像HNO3雖強但穩定性差，實際表現也說明Cl更搶手電子，所以非金屬性真不是簡單按周期上下排的
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那越往右也越強呀,cl在n那麼右邊你怎麼不考慮這個因素呢?
比較不同族的一般使用單質和h2反應的難易程度去判斷,由於n2+h2是高溫高壓催化劑且可逆,而h2+cl2是點燃或光照且不可逆,因此cl>n
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